Woche 9

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$\newcommand{\dede}[2]{\frac{\partial #1}{\partial #2} } \newcommand{\dd}[2]{\frac{d #1}{d #2}} \newcommand{\divby}[1]{\frac{1}{#1} } \newcommand{\typing}[3][\Gamma]{#1 \vdash #2 : #3} \newcommand{\xyz}[0]{(x,y,z)} \newcommand{\xyzt}[0]{(x,y,z,t)} \newcommand{\hams}[0]{-\frac{\hbar^2}{2m}(\dede{^2}{x^2} + \dede{^2}{y^2} + \dede{^2}{z^2}) + V\xyz} \newcommand{\hamt}[0]{-\frac{\hbar^2}{2m}(\dede{^2}{x^2} + \dede{^2}{y^2} + \dede{^2}{z^2}) + V\xyzt} \newcommand{\ham}[0]{-\frac{\hbar^2}{2m}(\dede{^2}{x^2}) + V(x)}$ # A1 ❤️❤️❤️ Achte darauf wo der Nullpunkt ist, und in welche Richtung die Pfeile zeigen # A2❤️❤️ …. # A3❤️ Nutze eine Tabelle mit Redoxpotentialen [Tabelle](https://diverdi.colostate.edu/all_courses/CRC%20reference%20data/electrochemical%20series.pdf) # A4 ❤️❤️❤️ Coole Anwendungsaufgabe
Spoiler für i) Das Oxidationsmittel ist O2
Um die Glgw Konstante zu bestimmen verwende das Q im Glgw K entspricht, und die Relation von Q zu E