$\newcommand{\dede}[2]{\frac{\partial #1}{\partial #2} }
\newcommand{\dd}[2]{\frac{d #1}{d #2}}
\newcommand{\divby}[1]{\frac{1}{#1} }
\newcommand{\typing}[3][\Gamma]{#1 \vdash #2 : #3}
\newcommand{\xyz}[0]{(x,y,z)}
\newcommand{\xyzt}[0]{(x,y,z,t)}
\newcommand{\hams}[0]{-\frac{\hbar^2}{2m}(\dede{^2}{x^2} + \dede{^2}{y^2} + \dede{^2}{z^2}) + V\xyz}
\newcommand{\hamt}[0]{-\frac{\hbar^2}{2m}(\dede{^2}{x^2} + \dede{^2}{y^2} + \dede{^2}{z^2}) + V\xyzt}
\newcommand{\ham}[0]{-\frac{\hbar^2}{2m}(\dede{^2}{x^2}) + V(x)}$
# A1 ❤️❤️❤️
Achte darauf wo der Nullpunkt ist, und in welche Richtung die Pfeile zeigen
# A2❤️❤️
….
# A3❤️
Nutze eine Tabelle mit Redoxpotentialen
[Tabelle](https://diverdi.colostate.edu/all_courses/CRC%20reference%20data/electrochemical%20series.pdf)
# A4 ❤️❤️❤️
Coole Anwendungsaufgabe
Spoiler für i)
Das Oxidationsmittel ist O2
Um die Glgw Konstante zu bestimmen verwende das Q im Glgw K entspricht, und die Relation von Q zu E